题目内容
某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为（ ）
| A、10 | B、12 | C、14 | D、21 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：先根据R2O3的相对分子质量求出R的相对原子质量，然后根据R2O3的电子数求出R原子的电子数，最后根据中子数=质量数-质子数来解答．
解答：
解：因R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为
=27，因R2O3的电子数为50，则一个R原子的电子数为
=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选C．
| 102-16×3 |
| 2 |
| 50-8×3 |
| 2 |
故选C．
点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数的关系，需要注意的是相对原子质量等于质量数，题目难度不大．
练习册系列答案
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将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol?L-1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A、0.8 a g |
| B、1.6a g |
| C、（a-0.8）g |
| D、（a-1.6）g |
下列变化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、CaCO3→CO2 |
| D、KMnO4→MnO2 |
下列化合物中只含有一个π键的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、H2O2 |
| C、CH2═CH2 |
| D、HCl |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A、稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
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| C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
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豆浆中滴入酱油，会产生豆腐花，这个过程是（ ）
| A、酱油发生了分解反应 |
| B、豆浆发生了氧化还原 |
| C、豆浆胶体发生了凝聚 |
| D、豆浆语酱油发生了复分解反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）
| A、50mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.3NA |
| C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
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