Question

下列说法中，不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L H₂和O₂的混合气体中所含的分子数为N_A
• B、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阳离子
• C、21.6 g X单质与Cl₂完全反应，生成106.8 g XC1₃．，则X的相对原子质量为27g/mol
• D、0.1molNa₂O₂晶体中含有0.1N_A个阴离子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，含有1mol气体分子；
B．熔融硫酸氢钾中阳离子只有钾离子，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol；
C．相对原子质量没有单位；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子．

解答： 解：A．标准状况下，22.4 L H₂和O₂的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含的分子数为N_A，故A正确；
B．6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为：

6.8g

136g/mol

=0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有的阳离子数目为0.05N_A，故B正确；
C．g/mol为摩尔质量的单位，其相对分子质量没有单位，故C错误；
D．0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子和0.2mol钠离子，则含有0.1N_A个阴离子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系为解答关键，选项C需要明确摩尔质量与相对分子质量的关系，为易错点．