题目内容

α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是


  1. A.
    α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
  2. B.
    四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
  3. C.
    四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色
  4. D.
    1mol α-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3mol Br2
B
四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，四种生育三烯酚均有苯酚的结构都能使三氯化铁溶液显紫色。1mol α-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，三个双键可以和溴加成，苯环上无法取代，理论上最多可消耗3mol Br2
练习册系列答案
相关题目
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）．
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
＞
＞
＞
．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W与Y 可形成化合物W2Y．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S 2-
S 2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al 3+
Al 3+
．（用相应的离子符号表示）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）X的硝酸盐水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．（填写离子符号）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
．
阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液与E溶液反应：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B与C反应至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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