题目内容
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的名称:X
二氧化碳
二氧化碳
.(2)B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鉴别B中阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
.(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
.B溶液与E溶液反应:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
.B与C反应至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
.(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为
1-
197b |
22.4a |
1-
.197b |
22.4a |
分析:生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题.
解答:解:生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,
则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,
(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:CO2;
(2)CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为
Na2CO3,在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,检验SO42-时,取B溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-;
(3)A为Na2CO3,B为NaHSO4,A溶液与B溶液反应的实质为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,E为碳酸钡,B为NaHSO4,B溶液与E溶液反应实质是:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,
故答案为:故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O;2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,
n(CO2)=
mol,n(BaCO3)=n(CO2)=
mol,
m(BaCO3)=
mol×197g/mol=
g,
m(BaSO4)=ag-
g,
所以:w(BaSO4)=
×100%=1-
,故答案为:1-
.
则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,
(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:CO2;
(2)CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为
Na2CO3,在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,检验SO42-时,取B溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-;
(3)A为Na2CO3,B为NaHSO4,A溶液与B溶液反应的实质为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,E为碳酸钡,B为NaHSO4,B溶液与E溶液反应实质是:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,
故答案为:故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O;2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,
n(CO2)=
b |
22.4 |
b |
22.4 |
m(BaCO3)=
b |
22.4 |
197b |
22.4 |
m(BaSO4)=ag-
197b |
22.4 |
所以:w(BaSO4)=
a-
| ||
a |
197b |
22.4a |
197b |
22.4a |
点评:本题考查较为综合,涉及离子方程式的书写,离子的检验以及含量的计算,题目难度中等,注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关题目
(分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH– CO32– SO42– |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体,少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于B溶液;
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式: B:__________;C:__________;
(2)现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,
如果出现沉淀则过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液 (填“可能”或
“不可能”)为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序 。
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的名称:X______.
(2)B溶于水后的电离方程式为______.鉴别B中阴离子的实验操作方法是______.
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:______.
B溶液与E溶液反应:______.
B与C反应至溶液呈中性:______.
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为______.
现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
为鉴别它们,分别完成一些实验.请根据实验的结果回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为______.
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则C的化学式为______,B溶于水后的电离方程式为______,鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为______.
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______.
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______.
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为______.
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则C的化学式为______,B溶于水后的电离方程式为______,鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为______.
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______.
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______.