题目内容

阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的名称:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液与E溶液反应:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B与C反应至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
分析:生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题.
解答:解:生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,
则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3
(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:CO2; 
(2)CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为
Na2CO3,在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,检验SO42-时,取B溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
(3)A为Na2CO3,B为NaHSO4,A溶液与B溶液反应的实质为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,E为碳酸钡,B为NaHSO4,B溶液与E溶液反应实质是:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,
故答案为:故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O;2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,
n(CO2)=
b
22.4
mol,n(BaCO3)=n(CO2)=
b
22.4
mol,
m(BaCO3)=
b
22.4
mol×197g/mol=
197b
22.4
g,
m(BaSO4)=ag-
197b
22.4
g,
所以:w(BaSO4)=
a-
197b
22.4
a
×100%=1-
197b
22.4a
,故答案为:1-
197b
22.4a
点评:本题考查较为综合,涉及离子方程式的书写,离子的检验以及含量的计算,题目难度中等,注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网