题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素，Y、Z是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl，
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；
（2）Na2S为离子化合物；
（3）电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小；
（4）非金属氧化物能与水反应生成酸；
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；
（2）Na2S为离子化合物；
（3）电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小；
（4）非金属氧化物能与水反应生成酸；
解答：解：（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，二者反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）Na2S为离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（3）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（4）Cl2O7与水混合得到HClO4：Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）Na2S为离子化合物，电子式为：
，故答案为：；（3）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（4）Cl2O7与水混合得到HClO4：Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．
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Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
