Question

12．把6.5g Zn放入足量盐酸溶液中完全反应，计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）反应后溶液体积为200ml，问所得溶液的浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算6.5g锌的物质的量；根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算参加反应的氯化氢的物质的量，再根据V=nV_m计算；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$，进行计算求解．

解答 解：（1）6.5g锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
令生成的氢气物质的量为xmol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          x
故x=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气的体积为2.24L；
（2）令生成的氯化锌物质的量为ymol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol，所以c=$\frac{n}{V}$=，
反应后溶液体积为200ml，所得溶液的浓度$\frac{0.1}{0.2}$=0.5mol/L，
答：所得溶液的浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．