题目内容
下列实验中，有沉淀产生，且沉淀不会消失的是（ ）
| A、将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至过量 |
| B、将二氧化碳通入Ca（OH）2 溶液中，至过量 |
| C、将氯气通入AgNO3溶液中好，至过量 |
| D、将二氧化氮通入Ba（OH）2 溶液中，至过量 |
考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：
分析：A．氨气和AgNO3溶液先反应生成氢氧化银沉淀，当氨气过量后，生成银氨溶液；
B．二氧化碳和Ca（OH）2 溶液反应生成CaCO3，当二氧化碳过量时生成可溶性的碳酸氢钙；
C．无论氯气是否过量，氯气和硝酸银溶液反应都生成AgCl白色沉淀；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氢氧化钡溶液发生中和反应生成可溶性的硝酸钡．
B．二氧化碳和Ca（OH）2 溶液反应生成CaCO3，当二氧化碳过量时生成可溶性的碳酸氢钙；
C．无论氯气是否过量，氯气和硝酸银溶液反应都生成AgCl白色沉淀；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氢氧化钡溶液发生中和反应生成可溶性的硝酸钡．
解答：
解：A．氨气和AgNO3溶液先反应生成氢氧化银沉淀，当氨气过量后，生成银氨溶液，反应方程式为Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，所以看到的现象是先生成沉淀后沉淀溶解，故A不选；
B．二氧化碳和Ca（OH）2 溶液反应生成CaCO3，当二氧化碳过量时生成可溶性的碳酸氢钙，发生的反应为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以看到的现象是先生成沉淀后沉淀溶解，故B不选；
C．无论氯气是否过量，氯气和硝酸银溶液反应都生成AgCl白色沉淀，发生的反应为H2O+Cl2=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，所以最终沉淀不消失，故C选；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氢氧化钡溶液发生中和反应生成可溶性的硝酸钡，发生的反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O，所以始终没有沉淀生成，故D不选；
故选C．
B．二氧化碳和Ca（OH）2 溶液反应生成CaCO3，当二氧化碳过量时生成可溶性的碳酸氢钙，发生的反应为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以看到的现象是先生成沉淀后沉淀溶解，故B不选；
C．无论氯气是否过量，氯气和硝酸银溶液反应都生成AgCl白色沉淀，发生的反应为H2O+Cl2=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，所以最终沉淀不消失，故C选；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氢氧化钡溶液发生中和反应生成可溶性的硝酸钡，发生的反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O，所以始终没有沉淀生成，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质之间的转化，明确物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意氢氧化银能和一水合氨反应生成络合物，为易错点．
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下列实验操作能达到实验目的是（ ）
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下列有关物质分类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
| A、①③ | B、②④ | C、②③ | D、③④ |
将等体积的氢氧化钠和氯化铝溶液混合，充分反应，沉淀物中铝元素的量和溶液中铝元素的量相等，求原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度比（ ）
| A、1：2 | B、2：3 |
| C、2：7 | D、3：2 |
某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）| A、电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ |
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| D、盐桥中Cl-向乙池移动 |
用氢气还原ag氧化铜，得到bg铜，则铜的相对原子质量为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）．写出此合成反应的化学方程式：