题目内容
将等体积的氢氧化钠和氯化铝溶液混合，充分反应，沉淀物中铝元素的量和溶液中铝元素的量相等，求原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度比（ ）
| A、1：2 | B、2：3 |
| C、2：7 | D、3：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，
可分别发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．
可分别发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．
解答：
解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，
若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（
c1V）发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，C选项符合；
当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，B选项符合，
故选：BC．
若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（
| 1 |
| 2 |
所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，C选项符合；
当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，B选项符合，
故选：BC．
点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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Cl2的摩尔质量是（ ）
| A、71mol |
| B、71g |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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已知0.02mol?L-1 CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）
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下列实验中，有沉淀产生，且沉淀不会消失的是（ ）
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某有机物的结构简式为
，下列叙述中，正确的是（ ）
，下列叙述中，正确的是（ ）| A、该有机物的分子式为C11H13O3Cl |
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| D、该有机物中所有原子一定在同一平面内 |