题目内容
某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）| A、电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ |
| B、装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 |
| C、电极Ⅱ发生还原反应 |
| D、盐桥中Cl-向乙池移动 |
考点：探究原电池及其工作原理
专题：
分析：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，
A．电子从负极沿导线流向阴极；
B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；
C．电极II上铜离子得电子析出Cu单质；
D．盐桥中氯离子向负极区域移动．
A．电子从负极沿导线流向阴极；
B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；
C．电极II上铜离子得电子析出Cu单质；
D．盐桥中氯离子向负极区域移动．
解答：
解：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，
A．电子从负极I沿导线流向阴极IV，故A错误；
B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，IV为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液变红色，故B错误；
C．电极II上铜离子得电子发生还原反应而析出Cu单质，故C正确；
D．盐桥中氯离子向负极甲池区域移动，故D错误；
故选C．
A．电子从负极I沿导线流向阴极IV，故A错误；
B．III电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，IV为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液变红色，故B错误；
C．电极II上铜离子得电子发生还原反应而析出Cu单质，故C正确；
D．盐桥中氯离子向负极甲池区域移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查探究原电池原理，侧重考查分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道哪些装置构成原电池、哪些装置构成电解池，易错选项是D，注意盐桥中阴阳离子移动方向．
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