Question

3．将ag镁、铝合金溶解于足量的稀HNO₃溶液中，再滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时，开始出现沉淀，至4L时，沉淀质量达到最大值，则ag镁、铝合金，总物质的量为（　　）

• A． $\frac{a-3}{12}$mol
• B． $\frac{a-27}{12}$mol
• C． $\frac{a-81}{18}$mol
• D． $\frac{a-9}{18}$mol

Answer 1

分析 滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时，开始出现沉淀，说明稀硝酸过量，至4L时沉淀质量达到最大值，据此可知镁离子、铝离子生成氢氧化镁、氢氧化铝消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液，然后设出Mg、Al的物质的量，分别根据质量、消耗氢氧化钠的我质量的列式计算即可．

解答 解：滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时，开始出现沉淀，说明稀硝酸过量，至4L时沉淀质量达到最大值，据此可知镁离子、铝离子生成氢氧化镁、氢氧化铝消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH的物质的量为：1.0mol/L×3L=3mol，
设镁、铝的物质的量分别为x、y，
则：24x+27y=a、2x+3y=3，联立解得：x=$\frac{a-27}{6}$mol、y=$\frac{36-a}{9}$mol，
则合金中Mg、Al的总物质的量为：x+y=$\frac{a-27}{6}$mol+$\frac{36-a}{9}$mol=$\frac{a-9}{18}$mol
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．