题目内容

19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆B．鸡蛋清溶液C．食盐水D．淀粉溶液

分析 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．

解答 解：豆浆、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，
故选C．

点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．

练习册系列答案
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19．电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液．
（2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．

（3）写出有关化学反应的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
10．下列说法正确的是（　　）
A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将22.4L的HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol/L
C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固体20.0g
D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g
7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
14．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（　　）
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
A．6B．3C．5D．4
4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．
11．A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系．

（1）．据此判断：单质甲必定是1
（填 1--“金属”或    2--“非金属”）．
（2）．据此判断：单质乙的分子式可能是（A）．
（A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
（3）据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是（C）．
（1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物质的量相同
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），将0.2mol•L-1 H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
（3）室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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