题目内容
25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种离子，已知由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol?L-1．向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（ ）
| A、pH=l或pH=13 |
| B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3 |
| C、阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+ |
| D、溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．
解答：
解：由水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色 变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的Fe3+，一定存在I-，
A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；
B、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故B错误；
C、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故C正确；
D、如果为酸性溶液，则溶质可能为：①HI②HI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为③NaI和NaOH，故D正确；
故选B．
A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；
B、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故B错误；
C、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故C正确；
D、如果为酸性溶液，则溶质可能为：①HI②HI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为③NaI和NaOH，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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B、
| ||
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