题目内容

去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是
 
（填字母）．
a．燃放烟花爆竹       b．为城市主干道洒水保洁     c．露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用
 
药品进行治疗（填字母）．
a．麻黄碱             b．抗酸药              c．阿司匹林
③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是
 
（填字母）．
a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性．
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：①PM2.5指的是空气中的粉尘；
a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；
b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；
c、露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘；
②a、麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等
b、抗酸药主要用于治疗胃酸过多；
c、阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；
③维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素C的还原性；
解答： 解：①PM2.5指的是空气中的粉尘
a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；
b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；
c、露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘，故c不选；
故选：b；
②a、麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等
b、抗酸药主要用于治疗胃酸过多；
c、阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；
故选：c；
③维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素C的还原性；
故选：a；
点评：主要考查了环境、药物、营养物质的与生活相关的化学问题，平时注意积累一些生活常识解此类题不难．
练习册系列答案
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芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个无支链的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸气密度是同温同压下CO2密度的3倍，完全燃烧只生成CO2和H2O，分子中氧元素的质量分数为12.12%；I为含有苯环的六元环酯，分子式为C18H16O4．已知：HCHO的四个原子共平面．A有如图所示转化关系：

根据以上信息和转化关系填空：
（1）E的结构简式是
 
；C中含氧的官能团的名称是
 
．
（2）反应⑦的反应类型
 
．
（3）写出反应④的化学反应方程式：
 
；
反应⑧的离子反应方程式：
 
．
（4）写出A满足条件（a．遇FeCl3变紫色，b．苯环上的一溴代物有2种，c．结构中含甲基）的同分异构体的结构简式为
 
．
某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
 
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
 
；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
 
．
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：
 
（任填两种措施）
（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，则丁烷的燃烧热为
 
，丁烷燃烧的热化学方程式为：
 

 

（2）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
 

（3）已知下列热化学方程式
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=
 
．
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）
A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1
B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1
C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1
D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1
在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（　　）
A、NaI
B、NH4Cl
C、K2CO3
D、NaHSO4
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
能证明SO2具有漂白性的是（　　）
A、溴水中通入SO2气体后溶液褪色
B、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色
C、品红溶液中通入SO2气体后溶液褪色
D、滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色

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