某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验.你认为可行的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl₂+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液．

解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，
该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，
金属或导电的非金属作电解池阴极，
该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，
所以A项符合条件，
故选A．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份

（填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为

（填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是

．
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式

．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式

，该反应的平衡常数为

．
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一

（填化学式）氧化生成Ni（OH）₃，如何洗涤Ni（OH）₃沉淀？

．

在T℃，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），当反应达平衡后，反应放出热量Q₁kJ，物质X的转化率为a，Z的物质的量分数为R%；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
（1）化学计量数α的值为

．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定 C．容器内Z的物质的量一定 D．2v（X）_正=v（W）_逆
（3）X的转化率a=

，Y的平衡浓度为

mol/L．（均用含Q、Q₁的代数式表示）
（4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后Z的物质的量分数仍为R%的是

A．αmolZ、1molW
B．2αmolZ、2molW
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

24mL0.05mol/L的 Na₂SO₃恰好与20mL 0.02mol/L的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）

饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（　　）

A、臭氧	B、漂白粉
C、氯气	D、二氧化氯

在pH=1且含Ba²⁺离子的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

A、AlO₂^-

B、HCO₃^-

C、Cl^-

D、SO₄^2-

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
①H₂的燃烧热△H=

．
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=

．

去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是

（填字母）．
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用

药品进行治疗（填字母）．
a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林
③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是

（填字母）．
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性．

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（　　）

A、分液漏斗	B、漏斗
C、蒸馏烧瓶	D、容量瓶

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