题目内容
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．
解答：
解：难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
点评：本题考查Ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．
练习册系列答案
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在标准状况下4.48L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（ ）
| A、114.8 kJ |
| B、232 kJ |
| C、368.8 kJ |
| D、173.4 kJ |
在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则所经历的时间是（ ）
| A、0.44s | B、1s |
| C、1.33s | D、2s |
下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色的火焰 |
| B、钠燃烧时生成氧化钠 |
| C、钠有很强的还原性 |
| D、钠原子的最外层只有一个电子 |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
| A、氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- |
| B、二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- |
| C、氨气：K+ Na+ AlO2- CO32- |
| D、甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3- |
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）
| A、给溶液加热，溶液的pH升高 |
| B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液n（Ca2+）减少 |
| C、向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多 |
| D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多 |
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1 |
| B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D、b、d点表示的溶液中均等于K |