Question

2．可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH₃）、ω（N₂）和ω（H₂）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v_正（H₂）=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆（NH₃）=0.02mol•L^-1•min^-1（　　）

• A． 全部
• B． ②③④⑤⑥⑦
• C． ②③④⑤⑦
• D． 只有③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N-H键断裂，说明正逆反应速率相等，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以ω（NH₃）、ω（N₂）和ω（H₂）都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以混合气体密度始终不改变，密度不变不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
⑥v_正（H₂）=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆（NH₃）=0.02mol•L^-1•min^-1，说明正逆反应速率相等，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．