题目内容
15．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（ ）| A． | N2→NO2 | B． | N2→NH3 | C． | NO→NO2 | D． | NH3→NO |
分析 需要加入还原剂才能发生，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．N元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A不选；
B．N元素的化合价降低，需要还原剂，故B选；
C．N元素的化合价升高，需要加氧化剂，故C不选；
D．N元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂发生还原反应，题目难度不大．
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6．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是（ ）
| A． | 2H2+O2 $\stackrel{点燃}{→}$2H2O | B． | 2HCl+Ba（OH）2→2BaCl2+H2O | ||
| C． | H2SO4+Cu（OH）2→CuSO4+2H2O | D． | Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O |
3．下列过程属于人工固氮的是（ ）
| A． | 分离液态空气制氮气 | B． | 闪电时氮气转化为NO | ||
| C． | 工业合成氨 | D． | 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨气 |
10．表所列为2007年6月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列有关问题
注：总悬浮颗粒物为TSP，氮氧化物为NOx，二氧化硫为SO2．
（1）表各城市中，空气质量最好的是厦门．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸．表中最容易出现酸雨的城市是重庆．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用．请写出有关“固硫”反应（不让硫的化合物进入大气）的化学方程式CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2．写出NO与CO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3．
| 城市 | 北京 | 上海 | 天津 | 重庆 | 南京 | 厦门 | 珠海 | 汕头 | 济南 | 杭州 | 成都 |
| 污染指数 | 92 | 72 | 82 | 98 | 95 | 25 | 47 | 54 | 76 | 67 | 87 |
| 首要污染物 | TSP | NOx | TSP | SO2 | TSP | TSP | TSP | TSP | |||
| 空气级别 | Ⅱ | Ⅱ | Ⅱ | Ⅱ | Ⅱ | Ⅰ | Ⅰ | Ⅱ | Ⅱ | Ⅱ | Ⅱ |
（1）表各城市中，空气质量最好的是厦门．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸．表中最容易出现酸雨的城市是重庆．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用．请写出有关“固硫”反应（不让硫的化合物进入大气）的化学方程式CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2．写出NO与CO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3．
20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（ ）
| A． | KNO3 | B． | MgSO4 | C． | CaCl2 | D． | NaCl |
2．2016年3月“新视野”号冥王星探测器探测结果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH4是含氢质量分数最高的有机物 | |
| B． | CH4、CO、H2O均属于共价化合物 | |
| C． | 实验室可用排水法收集CH4、CO、N2 | |
| D． | CO可用HCOOH制取，说明CO是酸性氧化物 |
19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| ① | 取适量矿石研细，加足量2mol•L-1盐酸 | 有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留 |
| ② | ||
| ③ | 取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分搅拌 | 残余固体完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得无色溶液 |
| ④ |
20．下列对化学反应速率的叙述中错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率是表示反应激烈程度的一个数据 | |
| B． | 反应速率是用单位时间内某反应物或生成物的浓度变化表示的 | |
| C． | 反应中不同物质单位时间内浓度变化来表示的同一个反应的速率，其数值可能不同 | |
| D． | 影响化学反应速率最大的因素是温度 |