题目内容

20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（　　）
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

分析 要解毒，就是将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，据此分析．

解答 解：若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，所以可加入硫酸镁可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故B正确．
故选B．

点评 本题考查了复分解反应的应用，题目难度不大，注意把握硫酸钡的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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10．（1）下列物质中：（填序号）
a、氨水 b、液态HCl   c、Cu  d、固体BaSO4e、冰醋酸
其中能导电的有a、c；属于弱电解质的有e．（填序号）
（2）常温下，pH=1的稀硫酸稀释10倍后溶液中c（H+）：c（SO42-）=2：1
（3）A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c（H+）为B酸中c（H+）的2倍，欲使两溶液中c（H+）相等，则需将A酸体积稀释至原来的＞2倍（填“＞”、“＜”或“=”）
11．0.1mol/L某溶液的pH=5.1，该溶液中的溶质可能是下列的（　　）
A．HClB．BaCl2C．NaHSO4D．NH4Cl
8．氨水是一种混合物，其中含有的微粒很多．请写出氨水中含有的离子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O．氨气是一种常用的化工原料，请写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；要得到干燥的氨气，用碱石灰做干燥剂．
15．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（　　）
A．N2→NO2B．N2→NH3C．NO→NO2D．NH3→NO
5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列说法正确的是ab（填序号）．
a．N3-与N2O互为等电子体
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
d．电负性：N＞O＞H
（2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
（3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
（4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
（5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
a．γ-Fe的配位数为8
b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
7．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：2Al2O3+9C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al4C3+6CO↑；
②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
下列有关说法不正确的是（　　）
A．A12O3属于两性氧化物
B．两步反应中CO均是氧化产物
C．Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
D．生成的铝粉不能在空气中冷却
4．对于反应：Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O，下列叙述中正确的是（　　）
①这是置换反应②反应中被还原的是HNO3③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是浓溶液．
A．①④B．①③C．②③D．②④
5．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动．则下列说法中正确的是（　　）
A．反应物的浓度一定降低B．正反应速率一定大于逆应速率
C．使用了合适的催化剂D．生成物的百分含量增大

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