Question

5．（1）9.8克SO₄^2-的物质的量为0.1mol质子4.8N_A个（用N_A表示）
（2）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反应中，氧化剂S还原剂S，氧化剂与还原剂的质量之比为2：1．
（3）在标准状况下，33.6L的NH₃将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$进行计算求解，1molSO₄^2-中质子的数为：48N_A；
（2）3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答；
（3）33.6L氨气的物质的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，根据C=$\frac{n}{V}$计算氨水浓度．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.8}{98}$=0.1mol，1molSO₄^2-中质子的数为：48N_A，所以0.1molSO₄^2-中质子的数为：4.8N_A，故答案为：0.1mol； 4.8N_A；
（2）在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，则质量之比为：2：1，故答案为：S；S；2：1；
（3）33.6L氨气的物质的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L，答：溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，比较容易．