题目内容

10．表所列为2007年6月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列有关问题
城市北京上海天津重庆南京厦门珠海汕头济南杭州成都
污染指数9272829895254754766787
首要污染物TSPNOxTSPSO2TSPTSPTSPTSP
空气级别ⅡⅡⅡⅡⅡⅠⅠⅡⅡⅡⅡ
注：总悬浮颗粒物为TSP，氮氧化物为NOx，二氧化硫为SO2．
（1）表各城市中，空气质量最好的是厦门．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸．表中最容易出现酸雨的城市是重庆．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用．请写出有关“固硫”反应（不让硫的化合物进入大气）的化学方程式CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2．写出NO与CO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3．

分析 （1）空气质量最好的城市应为空气污染指数最低的；
（2）酸雨为二氧化硫、氮氧化物导致，含有亚硫酸、硫酸等，SO2是酸性氧化物，能与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终变为硫酸钙；
（3）NO与CO反应生成氮气和二氧化碳，该转化器可将二氧化硫转化为三氧化硫，导致空气酸度提高．

解答 解：（1）空气质量最好的城市应为空气污染指数最低的，由表中数据可知厦门空气质量最好，故答案为：厦门；
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，由二氧化硫、氮氧化物导致，含有亚硫酸、硫酸等，表中重庆二氧化硫污染指数最高，易形成酸雨，SO2是酸性氧化物，能与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终变为硫酸钙，反应的化学方程式 CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，
故答案为：pH＜5.6；亚硫酸、硫酸；重庆； CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4；
（3）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，使SO2转化成了SO3，导致雨水的酸性增强，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；使SO2转化成了SO3．

点评 本题考查氮、硫的氧化物的性质及环境污染，注意信息的抽取和应用是解答本题的关键，侧重学生获取信息并处理信息能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．以下电离方程式错误的是（　　）
A．MgCl2═Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．KHSO4═K++H++SO42-
1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组制取NaClO2的装置如图（B中制得ClO2气体，D中制得NaClO2）．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）实验时B中NaClO2稍微过量，否则会生成SO2．写出B中产生的SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）装置C的作用是防倒吸．
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度；D中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂志是NaClO3和NaCl．
（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气，若反应中能够生成了物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，另一种离子为ClO3-．
（5）反应后，经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体．将实验操作补充完整．
Ⅰ.55℃蒸发结晶；Ⅱ．趁热过滤；Ⅲ用38-60℃的热水洗涤；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．
18．下列各组离子是无色透明．并且在酸性条件时能大量共存的是（　　）
A．K+SO32-Cl-B．Cu2+SO42-NO3-C．Na+K+I-D．Ag+Br-Na+
5．关于硝酸的叙述不正确的是（　　）
A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾
B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2O
C．NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐
D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性
15．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（　　）
A．N2→NO2B．N2→NH3C．NO→NO2D．NH3→NO
2．（1）请用化学方程式表示雷雨发庄稼的过程：N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）黑火药是我国古代四大发明之一．请写出黑火药点燃爆炸的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．0.3mol硝酸钾完全反应时，被它氧化的碳为4.5g．
14．第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价 电子排布式为3d34s2，第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr4 的晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp3，与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是SiBr4．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表 示）Br＞Se＞As．
（4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是b；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的 密度为 ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρa{\;}^{3}}$（用含 a、ρ 的代数式表示）．
15．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭  ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤D．③④⑤

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