题目内容
右图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）（1）A、B、D代表的物质分别为
（2）反应①中的C、D均足量，该反应的总化学方程式是
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是
（4）反应③的化学方程式为
（5）反应④的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：C是常见的无色无味液体说明C是水，D是淡黄色的固体化合物，能与水反应，可推知D为Na2O2，结合反应①金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得A为Al，甲为Na2AlO2，E、F分别为O2、H2中的一种，B为非金属单质（一般是黑色粉末），能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应，可推知B为碳，F为O2，E为H2，G为CO2，H为CO．根据反应③可推知K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，由反应④可知L为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：C是常见的无色无味液体说明C是水，D是淡黄色的固体化合物，能与水反应，可推知D为Na2O2，结合反应①金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得A为Al，甲为Na2AlO2，E、F分别为O2、H2中的一种，B为非金属单质（一般是黑色粉末），能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应，可推知B为碳，F为O2，E为H2，G为CO2，H为CO．根据反应③可推知K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，由反应④可知L为Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为C，D为Na2O2，
故答案为：Al；C；Na2O2；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的总化学方程式是4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（3）由上述分析可知，G为CO2，H为CO，反应②中，若C与O2物质的量之比为4：3，则n（C）：n（O）=2：3，根据原子守恒可知[n（CO2）+n（CO）]：[2n（CO2）+n（CO）]=4：6，整理得n（CO2）：n（CO）=1：1，
故答案为：CO2；CO；1：1；
（4）反应③的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2；
（5）反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）由上述分析可知，A为Al，B为C，D为Na2O2，
故答案为：Al；C；Na2O2；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的总化学方程式是4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（3）由上述分析可知，G为CO2，H为CO，反应②中，若C与O2物质的量之比为4：3，则n（C）：n（O）=2：3，根据原子守恒可知[n（CO2）+n（CO）]：[2n（CO2）+n（CO）]=4：6，整理得n（CO2）：n（CO）=1：1，
故答案为：CO2；CO；1：1；
（4）反应③的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2；
（5）反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，无色无味液体C与淡黄色的固体D能反应是推断的突破口，再结合转化关系信息进行推断，注意（2）中化学用语书写、（3）中利用守恒法进行的计算．
练习册系列答案
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下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、水和酒精 | B、水和甘油 |
| C、水和溴乙烷 | D、水和醋酸 |
下列反应属于分解反应的是（ ）
A、水
| ||
B、铁+氧气
| ||
C、铝+氧气
| ||
D、石蜡+氧气
|
和
； ②
和
；
和
反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：下列各组物质的名称或俗称与其化学式三者相一致的是（ ）
| A、氢氯酸、盐酸、HCl |
| B、纯碱、烧碱、NaOH |
| C、胆矾、蓝矾、Cu2SO4?5H2O |
| D、生石灰、熟石灰、CaO |