题目内容
水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O
CO+H2．其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：C+H2O
CO+H2中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答．
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解答：
解：C+H2O
CO+H2中，C元素的化合价升高，被氧化，则C为还原剂；H元素的化合价降低，H元素被还原，则H2O为氧化剂，
故答案为：H；C；H2O；C．
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故答案为：H；C；H2O；C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的分离方法不正确的是（ ）
| A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、用酒精萃取碘水中的碘 |
| D、用分馏的方法从石油中提炼出汽油 |
右图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出该反应生成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| B、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、欲配置1.00mol?L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中 |
| C、1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA |
| D、1.0L1.0mo1?L -1 的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA |