Question

反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T₁

 

 T₂，平衡常数K（T₁）

 

K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为

 

．    
②反应的平衡常数K=

 

．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；
（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．

解答： 解：（1）由图可知T₂先达平衡状态，所以T₁小于T₂，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度：0.050         0         0 
变化浓度：0.035       0.035     0.035         
平衡浓度：0.015       0.035     0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K=

0.035× 0.035

0.015

=0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=

0.035mol/L

5min

=0.007mol/（L?min）；
故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）．

点评：本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．