Question

X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X²⁺、Y^2-和Z^2-，且X²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，Z^2-半径大于Y^2-半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

• A、X＞Y＞Z
• B、Z＞X＞Y
• C、Z＞Y＞X
• D、X＞Z＞Y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则X位于Y所在周期相邻的下一周期，Z^2-半径大于Y^2-半径，核电荷数越大离子半径越小，则原子序数Y＞Z，据此判断．

解答： 解：X²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则X位于Y所在周期相邻的下一周期，故原子序数X＞Y，Z^2-半径大于Y^2-半径，核电荷数越大离子半径越小，则原子序数Y＞Z，所以原子序数X＞Y＞Z，故选A．

点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．