题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O |
| C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
| D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O． |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫氰化钾是络合物不是沉淀；
B．二者反应生成铜离子，且电荷不守恒；
C．二者发生氧化还原反应生成碘和水；
D．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
B．二者反应生成铜离子，且电荷不守恒；
C．二者发生氧化还原反应生成碘和水；
D．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答：
解：A．硫氰化钾是络合物不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故A错误；
B．二者反应生成铜离子，且电荷不守恒，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B．二者反应生成铜离子，且电荷不守恒，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是D，要注意反应物的量，为易错点．
练习册系列答案
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1molMgSO4?7H2O含有结晶水的质量为（ ）
| A、16g | B、18g |
| C、112g | D、126g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B、1molNaOH的质量是40g/mol |
| C、1gH2和1gN2所含分子数相等 |
| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- |
| C、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2 |
| D、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| C、CH3COOH═CH3COO-+H+ |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
| A、一种化合物 |
| B、一种单质和一种化合物的混合物 |
| C、两种化合物 |
| D、两种单质 |
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3 |
| B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3 |
| C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L |
| D、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L |
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示．回答下列问题：
