下列事故处理或操作不正确的是( )A．不慎碰倒酒精灯.洒出的酒精在桌上燃烧时.应立即用湿抹布扑盖B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上.应先用布抹去.再用大量水冲洗.最后涂上碳酸氢钠溶液C．制取蒸馏水时.为防止烧瓶内产生暴沸现象.应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D．实验室制取氧气完毕后.应停止加热.再取出集气瓶.最后取出导气管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列事故处理或操作不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
	B．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液
	C．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
	D．	实验室制取氧气完毕后，应停止加热，再取出集气瓶，最后取出导气管

分析 A．应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度；
B．浓硫酸溶解于水放热；
C．加热液体时要防止液体暴沸；
D．先取导管再停止加热可防止倒吸．

解答解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上稀的碳酸氢钠溶液，故B正确；
C．加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故C正确；
D．实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热，防止发生倒吸，故D错误．
故选D．

点评本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．

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实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

8．现有下列物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）₃胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是②④，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，
（3）写出NaHCO₃（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

5．人工光合系统装置（如图）可实现以CO₂和H₂O合成CH₄．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该装置为原电池，且铜为正极
	B．	电池工作时，H⁺向Cu电极移动
	C．	GaN电极表面的电极反应式为：2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺
	D．	反应CO₂+2H₂O═CH₄+2O₂中每消耗1mol CO₂转移4mol e^-

12．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
①Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+4CO₂．
（1）现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）15.78g（精确到0.01）．
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na₂SO₃）=0.10mol、n（Na₂SO₄）=0.05mol．

2．某工厂排放的工业废水中可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不大量含有的离子组合是（　　）

	A．	Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-		B．	K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Al³⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e=2O^2-）

①c电极为正极，d电极上的电极反应式为CH₄+4O^2-═CO₂+2H₂O+8e^-．
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为4OH^-═2H₂O+O₂↑+4e^-．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）₂ c．CuCO₃ d．Cu₂（OH）₂CO₃．

6．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境
	B．	食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂
	C．	明矾水解可生成Al（OH）₃胶体，常用于水的杀菌消毒
	D．	人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂

7．带锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程式①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑③Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

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