化学与社会.生产.生活密切相关．下列说法不正确的是( )A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨.产生光化学烟雾.威胁人类生活环境B．食用地沟油对人体危害大.但地沟油可用来制肥皂C．明矾水解可生成Al(OH)3胶体.常用于水的杀菌消毒D．人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境
	B．	食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂
	C．	明矾水解可生成Al（OH）₃胶体，常用于水的杀菌消毒
	D．	人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂

分析 A．氮的氧化物的排放能够引起酸雨和光化学烟雾；
B．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；
C．明矾净水作用是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用；
D．优良的催化剂如：铁、镍等存在于过渡元素中．

解答解：A．氮的氧化物的排放能够引起酸雨和光化学烟雾，威胁人类生活环境，故A正确；
B．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故B正确；
C．明矾净水作用是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，无消毒杀菌的作用，故C错误；
D．依据元素周期表的结构可知，过渡元素中存在优良的催化剂，故D正确；
故选：C．

点评化学与我们的生活息息相关，与生活相关的知识是中考考查的热点之一，熟悉酸雨、光化学烟雾成因，明确地沟油的成分、明矾净水的原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）25℃，1.01×10⁵Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后有气泡产生．石墨电极上产生的气体是Cl₂、O₂．
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度0.1mol•L^-1．（假设溶液体积不变）

17．下列事故处理或操作不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
	B．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液
	C．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
	D．	实验室制取氧气完毕后，应停止加热，再取出集气瓶，最后取出导气管

14．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_W不变
	B．	向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）减小
	C．	向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H⁺）增大
	D．	将水加热，K_W增大，pH不变

1．化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）催化反硝化法中，H₂能将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N₂，溶液的pH由7变为12．
①N₂的结构式为N≡N．
②上述反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下图1所示，则电源正极为A（填“A”或“B”）．

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

11．1L 1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列各量正确的是（　　）

（1）乙图是松香的熔化图象，甲图是萘熔化的图象，萘是晶体，松香是非晶体．萘的融化温度是80℃，这个温度叫熔点．
（2）图甲中AB段表示萘的熔化过程，BC段表示它处于液体状态．实验过程中第4分钟前物质是固态；第4分钟到12分钟物质处于熔化阶段．

15．写出2个电子层，且核外有10个电子组成的微粒的符号Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、N^3-、O^2-、F^-等．

16．在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列有关的叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
	C．	若在某平衡状态时，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），此时的温度为830℃
	D．	达平衡时，浓度：c（CO₂）=c（CO）

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