Question

已知酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂．
（2）Br₂能将I^-氧化为I₂．
（3）KIO₃能将I-氧化为I₂，也能将Br-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．
①氧化剂（Br₂、KBrO₃、KlO₃）氧化能力由强到弱的顺序为：

 

．
②试配平下列化学反应方程式：

 

KI+

 

 KBrO₃+

 

 H₂SO₄=

 

I₂+

 

Br₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O

 

KI+

 

 KBrO₃+

 

 H₂SO₄=

 

KIO₃+

 

Br₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：①根据化学反应中，氧化剂氧化性＞氧化产物的氧化性比较；
②从电荷守恒、质量守恒以及氧化还原反应中得失电子数目相等的角度配平化学方程式．

解答： 解：①由（1）在反应BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，由（3）在反应I0₃^-+H⁺+I^-→Br₂+I₂+H₂0中，氧化性：I0₃^-＞Br₂，由（2）可知氧化性：Br₂＞I₂，则氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，故答案为：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂；
 ②KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反应中Br元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：5，根据电子守恒、原子守恒，可配平衡方程式为10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反应中Br元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由-1价升高为+5价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为6：5，根据电子守恒、原子守恒，可配平衡方程式为5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案为：10、2、6、5、1、6、6；5、6、3、5、3、3、3

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意从化合价变化的角度、氧化还原反应得失电子相等的角度分析氧化还原反应，侧重分析能力的综合考查，题目难度中等．