题目内容
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是（ ）
| A、0.8 NA |
| B、0.6 NA |
| C、0.5 NA |
| D、0.4 NA |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水．
解答：
解：加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，所以电解过程中共转移电子数为0.8NA，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了电解原理，明确阴极上析出的物质是解本题关键，根据生成物与转移电子之间的关系式来解答即可，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O |
| B、钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O |
| C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O |
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀镍，硬币制作时铜芯应该做（ ）
| A、阳极 | B、阴极 | C、正极 | D、负极 |
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ）
| A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 |
| B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 |
| C、滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视 |
| D、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 |
1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀（ ）
| A、500mL |
| B、350mL |
| C、300mL |
| D、250mL |