题目内容
A-Z均为常见物质，A生活中不可缺少，B、E为气体，C、F、M为金属，G为无色液体，M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，有些反应物或生成物已经略去．
回答下列问题：
（1）A的化学式 ．
（2）K与B反应的离子方程式
（3）D和F反应的化学方程式
（4）F→X的离子方程式
（5）Y→X的离子方程式
（6）Z的水溶液可以做净水剂，用离子方程式表示原因： ．
回答下列问题：
（1）A的化学式
（2）K与B反应的离子方程式
（3）D和F反应的化学方程式
（4）F→X的离子方程式
（5）Y→X的离子方程式
（6）Z的水溶液可以做净水剂，用离子方程式表示原因：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，应为铁在氯气中的燃烧，则B为Cl2，A生活中不可缺少，应为NaCl，则C为Na，M为Fe，生成的I为FeCl3，K为FeCl2，G为无色液体，应为H2O，则气体E为H2，J为HCl，D+F→Fe+H的反应应为铝热反应，F为Al，H为Al2O3，由Fe+H2O→D可知D为Fe3O4，则X为NaAlO2，Y为Al（OH）3，Z为AlCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，应为铁在氯气中的燃烧，则B为Cl2，A生活中不可缺少，应为NaCl，则C为Na，M为Fe，生成的I为FeCl3，K为FeCl2，G为无色液体，应为H2O，则气体E为H2，J为HCl，D+F→Fe+H的反应应为铝热反应，F为Al，H为Al2O3，由Fe+H2O→D可知D为Fe3O4，则X为NaAlO2，Y为Al（OH）3，Z为AlCl3，
（1）由以上分析可知A为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）K为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）D和F的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（4）F为Al，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（5）Y为Al（OH）3，具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）Z为AlCl3，可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（1）由以上分析可知A为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）K为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）D和F的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
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（4）F为Al，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（5）Y为Al（OH）3，具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）Z为AlCl3，可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据反应的现象和物质的颜色作为该题的突破口，难度不大．
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