题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂 | |
| B． | 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠 | |
| C． | 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物 | |
| D． | 常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等 |
分析 A．着色剂添加过量对身体有害；
B、超标的亚硝酸钠能致癌；
C、食物进入人体后所生成的最终代谢物的产物呈酸性，成为酸性食物，通常含有丰富的蛋白质、脂肪和糖类；
D、氢氧化铜和胃酸作用后生成氯化铜，是重金属盐．
解答 解：A、婴儿抵抗力弱，婴儿食品安全第一，不能添加着色剂，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，食入0.3～0.5克即可引起中毒甚至死亡，故B错误；
C、食物进入人体后所生成的最终代谢物的产物呈酸性，成为酸性食物，通常含有丰富的蛋白质、脂肪和糖类，最终代谢产物碳酸、硫酸、尿酸均为酸性，故C正确；
D、氢氧化铜和胃酸作用后生成氯化铜，是重金属盐，能导致人中毒，故氢氧化铜不能做抗酸药，故D错误．
故选C．
点评 本题考查营养均衡和食品添加剂的正确使用，注意判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．
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18．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固体的质量是（相对原子质量：Na 23）（ ）
| A． | 40g | B． | 4.0g | C． | 4.0×10-11g | D． | 4.0×10-12g |
19．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子．关于此反应说法不正确的是（ ）
| A． | 可能是双氧水分解反应 | |
| B． | 充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应 | |
| C． | 反应前后，一定是共价键的断裂与生成 | |
| D． | 该反应可表示为：= + |
16．室温下．下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（CI-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）＞c（CI-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2mol•L-1H2C2O4（弱酸）与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-） |
6．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 | |
| A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 氯化钠溶液的蒸发结晶 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深 | |
| C． | 合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 | |
| D． | 将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应 |
秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
20．NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 羟胺中氮显-1价 | |
| B． | 羟胺的电子式为 | |
| C． | 硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4 | |
| D． | 羟胺的电离方程式为NH2OH?NH2O-+H+ |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于漂白纸浆 | |
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| D． | 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂 |