欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3.所需NaOH固体的质量是(相对原子质量:Na 23)( )A．40gB．4.0gC．4.0×10-11gD．4.0×10-12g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm³，所需NaOH固体的质量是（相对原子质量：Na 23）（　　）

A．

40g

B．

4.0g

C．

4.0×10^-11g

D．

4.0×10^-12g

分析 pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量．

解答解：pH=13.00的溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，
10.0dm³该溶液中含有NaOH的物质的量为：0.1mol/L×10L=1mol，需要NaOH固体的质量为：40g/mol×1mol=40g，
故选A．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

（1）氯气与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl₂（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是生成白色沉淀，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．为防止氯气污染，可用NaOH溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.4mol/L，c（Cl^-）为2.0mol/L，使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）

6．等质量的SO₂与SO₃的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6，原子数之比15：16．

13．

金属腐蚀是我们日常生活的常见现象．请根据如图回答下列问题：
（1）铜板上铁铆钉处的腐蚀属于吸氧腐蚀．
（2）下列对此腐蚀过程的说法不正确的是A（填编号）
A．正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fre（OH）₃
C．此过程中铜并未被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu．

3．

甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代得到的分子如图所示，对该分子的描述正确的是（　　）

	A．	此分子可以产生两种同分异构体		B．	所有碳原子都在同一平面内
	C．	此分子属于极性分子		D．	此物质属芳香烃内物质

10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④NH₄HCO₃，⑤（NH₄）₂CO₃，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小关系为②Na₂CO₃＞⑤（NH₄）₂CO₃＞③NaHCO₃＞④NH₄HCO₃＞①H₂CO₃．

7．雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是（　　）

NH₄⁺

NO₃^-

HNO₃

NH₃•H₂O

	A．	为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
	B．	为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
	C．	蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物
	D．	常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等

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