Question

12．常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$

Answer 1

分析 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，反应过程中铵根离子浓度增大，一水合氨的浓度减小，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，结合Kw=c（H⁺）•c（OH^-）及电离平衡常数K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$、铵根离子的水解平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$分析．

解答 解：A．结合一水合氨的电离平衡常数K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，该比值取决于c（H⁺）的变化，反应过程中c（H⁺）的浓度逐渐增大，则该比值变大，故A正确；
B．逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸的过程中c（H⁺）增大、c（OH^-）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，故B正确；
C．常温下c（H⁺）•c（OH^-）之积为定值，滴入盐酸的过程中c（NH₃•H₂O）减小，则该比值减小，故C错误；
D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$为NH₄⁺的水解平衡常数，常温下该比值不变，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确电离平衡常数、盐的水解平衡常数的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．