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已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

则反应HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 


C


练习册系列答案
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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（   ）

A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式                                         。

下列说法中，正确的是

  A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加

  B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

  D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是      

A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同     

B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同

C．醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同                       

D．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10—11mol/L


二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________。

（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。

如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是(　　)

A．Cl  B．Fe  C．C  D．N

部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

 Ka2＝5.6×10－11

下列选项正确的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

化学键

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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