题目内容
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________。
（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。
（1）0.00055 mol·L—1·s—1
（2）图中实线
（3）图中虚线
（4）
练习册系列答案
相关题目
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50％
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
。求（1）此反应在该温度下的平衡常数K （2）平衡时SO2的转化率 （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 (最简整数比)
B．26M3+ C．
D．
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是( )甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
| B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
| C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
| D | C | CO | CO2 | O2 |
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液