对已达化学平衡的下列反应 2X2Z(g)减小压强时.对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大.正反应速率减小.平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小.正反应速率增大.平衡向正反应方向移动 C 正.逆反应速率都减小.平衡向逆反应方向移动 D 正.逆反应速率都增大.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）

A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

练习册系列答案

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某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有(　　)

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差不大的液态混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

25℃、1.01×105Pa，反应 △H = + 56.76kg/mol能自发进行的原因是

A 是吸热反应 B 是放热反应

C是熵减少的反应 D 熵增大效应大于能量效应

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．反应达到平衡时，X的转化率为50％

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：

工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

　　 A．使用催化剂　　B．400℃～500℃的高温 C．O2过量　　　D．采用常压

已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

则反应HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

A．+184.6kJ·mol-1 B．—369.2 kJ·mol-1

C．+92.3 kJ·mol-1 D．—92.3 kJ·mol-1

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