题目内容
部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.9×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
答案 BC
解析 根据表中数据可以判断电离程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者碱性强，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CN－>HCO>HCOO－，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。
小学教材完全解读系列答案
2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
| B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
| C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
| D | C | CO | CO2 | O2 |
室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/mol·L－1 | 反应后溶液的pH | |
| c(氨水) | c(HCl) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
下列叙述错误的是( )
A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1
B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)
C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
| |
ClO3-+ | |
Fe2＋+ | |
= | |
Cl－+ | |
Fe3＋+ | |
. （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约
为 mg·L-1。
