Question

常温下，向100mL 0.01mol?L^-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、MOH是弱碱
• B、N点c（Cl^-）=c（M⁺）
• C、随着MOH溶液的滴加，比值

  c(M+)?c(OH-)

  c(MOH)

  不变
• D、K点对应的溶液c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.001mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，当加入MOH100mL时，碱剩余若是强碱，则pH将会大于10，但是此时pH=10，所以MOH是弱碱，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，当加入MOH100mL时，碱剩余若是强碱，则pH将会大于10，但是此时pH=10，所以MOH是弱碱，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（M⁺），故B正确；
C．比值

c(M+)?c(OH-)

c(MOH)

=K，不随着物质的量的变化而变化，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（Cl^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．