题目内容

20．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线

分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答．

解答 解：A．溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；
B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；
D．定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；
故选D．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．HClO属于（　　）
A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．1mol的 与足量的NaOH溶液反应，能消耗3mol NaOH
B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
C．间二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互为同系物
8．H（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如图：
已知：RCHO+R1CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O（R1、R表示氢原子或烃基）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；H的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（2）C的名称是乙醛；E→H的反应类型是取代反应或酯化反应．
（3）写出D发生银镜反应的化学方程式：．
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有10种．
I．能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II．只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构．
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为（写一种即可）．
（5）参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇．设计合成路线：CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH（其他试剂自选）．
15．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如图所示．以下叙述正确的是（　　）
A．柠檬酸分子式为C6H9O7
B．使用食品添加剂属于违法行为
C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性
D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）
5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（　　）
A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应
C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解
12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
9．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
选项实验现象原因分析
A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中
B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D
10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间  t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的化学式为CO2；
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）

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