题目内容

6．HClO属于（　　）
A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物

分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B、在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
C、在水溶液中能完全电离、且电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为强酸；
D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．

解答 解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，HClO在溶液中能电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故A正确；
B、在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，HClO在溶液中能电离出自由移动离子而导电，故为电解质，而不是非电解质，故B错误；
C、在水溶液中能完全电离、且电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为强酸，而HClO在溶液中只能部分电离，故不是强酸，故C错误；
D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，而HClO中含三种元素，故不是氧化物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质、非电解质、氧化物和酸的强弱的区分，难度不大，应注意概念的掌握．

练习册系列答案
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16．黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

（1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能．
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．
①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率．
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为Fe3+、SO42-．
17．《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA
B．12g14C含有的中子数为8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA
1．如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明（　　）
A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应
C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律
11．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4kJ时D．混合气体的压强不再发生变化
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量
B．常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同
C．放热反应在常温下都能自发进行
D．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大
19．已知有机物W能与NaHCO3反应，D核磁共振氢谱中只有1组峰（不考虑立体异构），其变化如图所示，请根据要求完成下列问题：

（1）写出检验W中卤原子种类的试剂NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
（2）写出W生成A、B的化学方程式+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+．
（3）已知A的相对分子量比B大，写出A→C的化学方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
（4）C→D之间经历了两个反应，一个是无机的复分解反应，另一个是取代或酯化反应．（有机反应类型）
（5）写出D的结构简式．
（6）写出含有羟基和酯基的B的同分异构体有11种．
20．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线

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