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2．硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是（　　）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

分析 A、该反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化为生成物；
B、根据平衡状态的特征可知，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，组份浓度不变；
C、升高温度平衡向逆反应分析移动，平衡时生成的SO3减少；
D、在工业合成SO3时，因为要考虑生产效益，所以既要考虑反应速率又要考虑反应能达到的限度，即反应物的转化率问题．

解答 解：A、该反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；
B、根据平衡状态的特征可知，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，组份浓度不变，故B错误；
C、升高温度平衡向逆反应分析移动，平衡时生成的SO3减少，故C错误；
D、在工业合成SO3时，因为要考虑生产效益，所以既要考虑反应速率又要考虑反应能达到的限度，即反应物的转化率问题，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查化学平衡的特征以及可逆反应在化学工工业生产的应用问题，中等难度，解题要注意化学原理与工业生产实际相结合．

练习册系列答案
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12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率．
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，求SO42-的去除率（写出计算过程）．已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4～Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
13．下列有机反应中，属于消去反应的是（　　）
A．苯酚与浓溴水混合B．溴丙烷与NaOH溶液混合，静置
C．乙醛与新制的银氨溶液水浴加热D．1-氯丁烷与乙醇、KOH共热
10．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
A．分子式为C9H18O
B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C．该物质能和乙酸发生取代反应
D．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
7．某原电池的总反应是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是（　　）
 正极负极电解质溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuSO4
DCuZnZnCl2
A．AB．BC．CD．D
14．如图原电池装置，当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（　　）
A．一定增重64gB．一定减重64g
C．可能增重64g，也可能减重64gD．既不增重也不减重
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1
B．11.2L H2中含有的原子数为NA个
C．54g H2O中含有分子数为3NA个
D．1mol/L Na2SO4溶液中SO42-离子数为NA个
12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C5H10B．C4H10C．CH2Cl2D．C2H4Cl2

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