题目内容
10．
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）| A． | 分子式为C9H18O | |
| B． | 分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 | |
| C． | 该物质能和乙酸发生取代反应 | |
| D． | 1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应 |
分析 分子中含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质分析，由结构简式可知分子式，以此来解答．
解答 解；A．由结构简式可知，分子式为C10H18O，故错误；
B．由结构简式可知，含有的官能团为羟基和碳碳双键，故B正确；
C．含-OH，能和乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．碳碳双键与氢气发生加成，则1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，注意A中碳原子个数分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（ ）
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（ ）| A． | 9种 | B． | 8种 | C． | 7种 | D． | 6种 |
1．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| B． | 由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 （除零族外） | |
| C． | 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 |
CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+3NaBr．
5．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 （
）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下一定深度处形成一个一定厚度的隔水层，既能阻止地下盐分的上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法正确的是（ ）
）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下一定深度处形成一个一定厚度的隔水层，既能阻止地下盐分的上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法正确的是（ ）| A． | 聚丙烯酸酯是混合物，没有固定的熔沸点 | |
| B． | 聚丙烯酸酯不能发生取代反应 | |
| C． | 聚丙烯酸酯和其单体（单体的结构式为CH2=CHCOOR）都能发生加成反应 | |
| D． | 合成聚丙烯酸酯的反应属于消去反应 |
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B＞C＞D．则B、C、D 的结构简式分别是：
；CCH3COOH；DHCOOH．
．
．
2．硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是（ ）
| A． | 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 | |
| B． | 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 | |
| C． | 温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多 | |
| D． | 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
19．有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2-具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2-＞W-．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | |
| B． | 由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| C． | A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物 | |
| D． | 元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂 |
20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | |
| B． | 离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+ | |
| C． | 原子序数：b＞a＞c＞d | |
| D． | 金属性：B＞A，气态氢化物稳定性：D＞C |