题目内容

14．如图原电池装置，当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（　　）
A．一定增重64gB．一定减重64g
C．可能增重64g，也可能减重64gD．既不增重也不减重

分析 该原电池装置中铜电极可以做负极溶解，也可以做正极，溶液中铜离子在铜上析出铜，据此分析．

解答 解：当装置②电路中通过2mol电子时，依据电子守恒计算，X为Zn，Y为硫酸锌时，Cu电极做正极电极质量增重64g，X为Ag，Y为硝酸银时，铜电极做负极电极质量减重64g，故选C．

点评 本题考查了原电池原理，注意负极是相对活泼的金属，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．只用如图装置（省略夹持装置和净化装置）和表中提供的物质就能完成实验室某些物质（X）的制备实验，其中最合理的是（　　）
选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质X中的物质
A浓硝酸Fe稀盐酸Na2SH2SO4
B稀硫酸Zn浓盐酸MnO2HCl
C浓硫酸C2H5OH溴单质CCl4CH2BrCH2Br
D浓硫酸浓盐酸浓氨水CaONH4Cl
A．AB．BC．CD．D
5．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 （）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下一定深度处形成一个一定厚度的隔水层，既能阻止地下盐分的上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法正确的是（　　）
A．聚丙烯酸酯是混合物，没有固定的熔沸点
B．聚丙烯酸酯不能发生取代反应
C．聚丙烯酸酯和其单体（单体的结构式为CH2=CHCOOR）都能发生加成反应
D．合成聚丙烯酸酯的反应属于消去反应
2．硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是（　　）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
9．有机物X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90，分子中含有3个氧原子，能与NaHCO3溶液反应生成CO2．在浓硫酸作用下，2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关X的说法正确的是（　　）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
19．有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2-具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2-＞W-．下列说法中，正确的是（　　）
A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物
D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
6．ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．如果A是淡黄色固体：（以下均写化学式）
（1）则B是H2SE是H2SO4．E→C的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）如果A是无色气体，写出A的电子式B→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．维生素C可用于治疗胃酸过多
B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
4．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）
A．A是反应物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
C．前2 min C的生成速率为0.05 mol•L-1•min-1
D．反应的方程式为：2A（g）=2B（g）+C（g）

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