题目内容
已知x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增大，已知x+与Ne原子具有相同的电子层结构，z原子的m层电子数是k层电子数的三倍，x、y、z三种元素的最高价对应的水化物两两之间能够发生反应．
（1）比较z、w两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性．
（2）写出x、y两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式．
（1）比较z、w两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性．
（2）写出x、y两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式．
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：已知x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增大，已知x+与Ne原子具有相同的电子层结构，则x含有11个电子，为Na元素，z原子的m层电子数是k层电子数的三倍，则z为S元素，x、y、z三种元素的最高价对应的水化物两两之间能够发生反应，则y的最高价对应的水化物有两性，则y为Al元素，w的原子序数大于z，而且为短周期，则w为Cl元素，据此分析．
解答：
解：已知x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增大，已知x+与Ne原子具有相同的电子层结构，则x含有11个电子，为Na元素，z原子的m层电子数是k层电子数的三倍，则z为S元素，x、y、z三种元素的最高价对应的水化物两两之间能够发生反应，则y的最高价对应的水化物有两性，则y为Al元素，w的原子序数大于z，而且为短周期，则w为Cl元素，
（1）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4；
答：z、w两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4；
（2）x为Na，y为Al，则两元素最高价氧化物对应的水化物的反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
答：x、y两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4；
答：z、w两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4；
（2）x为Na，y为Al，则两元素最高价氧化物对应的水化物的反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
答：x、y两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查原子结构和元素周期律，熟练掌握原子的电子排布规律是解题的关键，知道非金属的非金属性与最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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