题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、46g NO2气体中含有的分子数一定为NA |
| B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA |
| D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据二氧化氮气体存在与四氧化二氮气体的化学平衡分析判断．
B、碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
C、铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜与足量硫蒸气反应失去1mol电子；
D、镁为2价金属，1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2mol电子；
B、碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
C、铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜与足量硫蒸气反应失去1mol电子；
D、镁为2价金属，1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2mol电子；
解答：
解：A、46gNO2物质的量为1mol，由于存在2NO2?N2O4的化学平衡，气体中所含分子数一定小于NA，故A错误；
B、1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
C、1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；
D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，产物中镁离子化合价都是+2，根据电子守恒，反应中均失去2mol电子，失去2NA个电子，故D正确；
故选D．
B、1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
C、1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；
D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，产物中镁离子化合价都是+2，根据电子守恒，反应中均失去2mol电子，失去2NA个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Ca（OH）2与NH4Cl的反应 |
| B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、酸碱中和反应 |
下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（ ）
| A、质量比为2：1的SO2和O2 |
| B、9g水和22gCO2 |
| C、12gNO和9.8gH2SO4 |
| D、物质的量相同的H2SO4和H3PO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4 NA个电子 |
| B、常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 |
| C、标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟原子 |
| D、常温下，286 g Na2CO3?10H2O晶体中含有的CO32-小于NA个 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 |
| B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
| C、1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量 |
| D、含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔 |
标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）
| A、所含原子数一定相等 |
| B、物质的量一定相等 |
| C、质量一定相等 |
| D、密度一定相等 |
