Question

12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． 浓度均为 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液与 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度；
B.0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中存在质子守恒；
C．浓度均为 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等体积混合溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性，c（H⁺）＞c（OH^-），电荷守恒分析；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液与 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等体积混合后溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（S）；

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；
C．浓度均为 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等体积混合溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性，c（H⁺）＞c（OH^-），电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），浓度均为 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等体积混合溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），则得到c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液与 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等体积混合后溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（S），2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．