题目内容
13．关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
分析 （1）10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移30e-；
（2）①氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
②漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
③漂白粉溶于水后，与CO2、水反应生成碳酸钙和次氯酸．
解答 解：（1）①Al元素的化合价由0升高为+3价，失去电子，故答案为：Al；失去；
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移30e-，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）①氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
③漂白粉溶于水后，与CO2、水反应生成碳酸钙和次氯酸，离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱 | |
| B． | NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 | |
| D． | 检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色 |
8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路 | |
| B． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅 | |
| C． | 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 | |
| D． | 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
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5．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①铁；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氢钠溶液；④丙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（ ）
| A． | 仅②④⑤ | B． | 仅①③④ | C． | 仅①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（ ）
| A． | 地下钢管连接镁块 | B． | 金属护栏表面涂漆 | ||
| C． | 汽车底盘喷涂高分子膜 | D． | 水中的钢闸门连接电源的负极 |
