下列离子方程式正确的是( )A．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

分析 A．磁性氧化铁为四氧化三铁，与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．电荷、原子不守恒；
D．强碱溶液中不能生成H⁺．

解答解：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故A错误；
B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气的离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄的离子反应为4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	该温度高于25℃
	B．	由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol/L
	C．	加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
	D．	该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

9．（1）按官能团的不同，可将有机物分为：
A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸 H．苯的同系物　I．酯　J．卤代烃　K．醇等．请你指出下列有机物的种类（填写正确的字母选项）：
①CH₃CH₂CH₂CHOF； ②

J．
（2）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH₃C≡CCH₃．

6．实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl₄可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中乙装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的甲装置．
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O反应可以在如图2装置中进行．
请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．
a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．

13．关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，一明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态．①各气体物质的量浓度；②气体的总物质的量；③混合气体的平均摩尔质量；④混合气体的密度（　　）

10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

①B中S_n极的电极方式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②C中总反应离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．

7．下列叙述错误的是（　　）

	A．	1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
	B．	物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量
	C．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	D．	等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

5．过氧化钙难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
Ⅰ．某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作I的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用c．
a．盐酸 b．硝酸 c．盐酸和过氧化氢 d．硫酸
（2）检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是取上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则铁元素已除净．
（3）滤液B主要成分的化学式是NH₄Cl．
（4）反应Ⅱ是放热反应．保持H₂O₂物质的量一定，当H₂O₂浓度小于20%时，CaO₂的产率随H₂O₂浓度的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO₂产率反而下降．试分析CaO₂产率下降的可能原因是H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系升温迅速，促使H₂O₂分解．
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入10mL蒸馏水和20mL磷酸（1：3），振荡使样品完全溶解；
步骤3：用0.1000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定4次（数据记录见下表），计算试样中CaO₂的质量分数．

实验	1	2	3	4
V（KMnO₄）/mL	19.50	21.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为：CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄
请回答下列问题：
（5）步骤3判断滴定达到终点的现象是当看到加入1滴KMnO₄溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），30s不褪色，即达到滴定终点；
（6）由表中数据可知，该样品中CaO₂含量为90%．若实验时刚洗净的滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗，则CaO₂的质量分数测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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