题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
B．NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色

分析 A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，纯碱是碳酸钠属于盐；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮；
C、SiO2是酸性氧化物；
D、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断，三价铁离子遇到KSCN变化为红色，亚铁离子遇到KSCN不变红色．

解答 解：A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮，不能在空气中稳定存在，故B错误；
C、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误；
D、检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，证明溶液中一定含有亚铁离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类，物质性质的理解应用，离子检验方法，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
B．电解饱和食盐水制造烧碱时，采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室
C．硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是利用SO2催化氧化时放出的热量
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
12．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）．已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢．
（2）A与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．
9．（1）按官能团的不同，可将有机物分为：
A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸  H．苯的同系物　I．酯　J．卤代烃　K．醇等．请你指出下列有机物的种类（填写正确的字母选项）：
①CH3CH2CH2CHOF；   ②E；   ③H；
④I；⑤G；   ⑥J．
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
A、CO2含量不再变化        B、容器内压强不再变化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
 时间（h） 12 3 4 5 6 
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
（3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
6．实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中乙装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的甲装置．
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．
请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．
a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．
13．关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑．
②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．
8．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）
化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2↑		3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2		阴极：
Cu2++2e-═Cu		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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