Question

5．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是（　　）

• A． I 和 II 溶液中，离子种类数相同
• B． a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol?L^-1
• C． a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
• D． b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢离子和氢氧根离子，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液中存在离子为醋酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子；
B．图象分析可知，加水稀释氢氧化钠溶液PH变化大，醋酸钠溶液PH变化小，I为醋酸钠溶液；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，氢氧化钠溶液是碱溶液抑制水的电离；
D．b处醋酸钠溶液中醋酸水解平衡，平衡状态下氢氧根离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，醋酸钠溶液中消耗盐酸多．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢离子和氢氧根离子，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液中存在离子为醋酸根离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子，I 和 II 溶液中，离子种类数不相同，故A错误；
B．图象分析可知，加水稀释氢氧化钠溶液PH变化大，醋酸钠溶液PH变化小，I为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，醋酸钠溶液浓度大于10^-3mol/L，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，氢氧化钠溶液是碱溶液抑制水的电离，对水的电离程度不同，故C错误；
D．b处醋酸钠溶液中醋酸水解平衡，平衡状态下氢氧根离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，醋酸钠溶液中消耗盐酸多，b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解的影响因素分析，图象变化特征是解题关键，题目难度中等．